Les états changeants des solides, liquides et gaz

Quand une substance passe d'un état de la matière - solide, liquide ou gazeux - à un autre état de la matière, le processus est un changement d'état

Sommaire

. Certaines choses assez intéressantes se produisent pendant ce processus.

Point de fusion en tant que concept de la chimie

Si vous mesurez la température d'un morceau de glace, vous trouverez peut-être -5 # 176- Celsius ou plus. Si vous prenez les lectures de température tout en chauffant la glace dans un pot sur le poêle, vous trouvez que la température de la glace commence à augmenter à mesure que la chaleur du poêle provoque les particules de glace pour commencer vibrant plus en plus vite.

Après un certain temps, certaines des particules se déplacent si vite qu'ils se libérer du réseau cristallin (qui maintient un solide solide), Et finalement le treillis se brise. Le solide commence à passer d'un état solide à un état liquide - un processus appelé fusion. La température à laquelle la fusion se produit est la point de fusion (mp) De la substance. Le point de fusion de la glace est de 32 # 176- Fahrenheit, ou 0 # 176- Celsius.

Si vous regardez la température de la glace qui fond, vous voyez que la température reste stable à 0 # 176-C jusqu'à ce que toute la glace a fondu. Pendant des changements d'état (des changements de phase), La température reste constante, même si le liquide contient plus d'énergie que la glace (parce que les particules dans les liquides se déplacent plus vite que les particules solides en).

Point de l'eau bouillante

Si vous chauffez un pot d'eau fraîche, la température de la hausse de l'eau et les particules se déplacent plus rapidement et plus rapide car ils absorbent la chaleur. La température monte jusqu'à ce que l'eau atteigne le prochain changement d'état - ébullition. Comme les particules se déplacent plus en plus vite, ils commencent à briser les forces d'attraction entre les uns des autres et se déplacer librement sous forme de vapeur - un gaz.

Le processus par lequel une substance passe de l'état liquide à l'état gazeux est appelé ébullition. La température à laquelle un liquide commence à bouillir est appelé le point d'ébullition (pb). Le pb est dépendante de la pression atmosphérique, mais pour l'eau au niveau de la mer, il est 212 # 176-F, ou 100 # 176-C. La température de l'eau bouillante reste constante jusqu'à ce que toute l'eau a été transformée en vapeur.

Vous pouvez résumer le processus de renouvellement de l'eau à partir d'un solide à un liquide à un gaz de cette manière:

glace-eau-vapeur

Parce que la particule de base dans de la glace, de l'eau et de la vapeur est la molécule d'eau, le même processus peut également être affiché comme:

image0.jpg

Ici, le (s) synonyme de solide, le (l) supports pour liquide, et la (g) se dresse pour le gaz. Contrairement à l'eau, la plupart des substances chimiques ne sont pas des noms différents pour les formes solides, liquides et de gaz.

Point de congélation d'une substance

Si vous aimez une substance gazeuse, vous pouvez regarder les changements de phase qui se produisent. Les changements de phase sont les suivants:

  • Condensation - allant d'un gaz à un liquide


  • Congélation - allant d'un liquide en un solide

Les particules de gaz ont une grande quantité d'énergie, mais comme ils sont refroidis, cette énergie est réduit. Les forces d'attraction ont maintenant une chance de tirer les particules de plus près ensemble, formant un liquide. Ce processus est appelé condensation. Les particules sont maintenant en touffes, mais que plus d'énergie est éliminé par refroidissement, les particules commencent à se rapprocher, et un solide se forme. Ceci est connu comme gel. La température à laquelle ceci se produit est appelé le point de congélation (fp) De la substance.

Vous pouvez représenter l'eau de changer les états d'un gaz à un solide comme ceci:

image1.jpg

Sublimation

La plupart des substances passent par la progression logique du solide au liquide au gaz car ils sont chauffés - ou vice versa car ils sont refroidis. Mais quelques substances vont directement de l'état solide à l'état gazeux sans jamais devenir un liquide. Les scientifiques appellent ce processus la sublimation. La glace sèche - dioxyde de carbone solide - est l'exemple classique de la sublimation. Vous pouvez voir des particules de glace sèche devenir plus petit que le solide commence à se transformer en un gaz, mais pas de liquide est formé pendant ce changement de phase.

Le processus de sublimation est représentée comme suit:

image2.jpg

En plus de la glace sèche, des boules de naphtaline et de certains désodorisants solides aussi passer par le processus de sublimation. Le revers de la sublimation est le dépôt - aller directement à partir de l'état gazeux à l'état solide.


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