Les types courants de réactions chimiques

Plusieurs types généraux de réactions chimiques peuvent se produire sur la base de ce qui se passe lors du passage de réactifs aux produits. Les types les plus courants de réactions chimiques sont les suivantes:

Sommaire

  • Combinaison

  • Décomposition

  • Simple déplacement

  • Double déplacement

  • Combustion

  • Redox

Combinaison réactions chimiques

Dans Les réactions de combinaison, deux ou plusieurs réactifs forment un seul produit. La réaction du sodium et du chlore pour former le chlorure de sodium,

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et la combustion du charbon (carbone) pour donner du dioxyde de carbone,

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sont des exemples de réactions de combinaison.

Selon les conditions ou les quantités relatives de réactifs, plus d'un produit peut être formé dans une réaction de combinaison.

Les réactions de décomposition chimique

Réactions de décomposition sont vraiment à l'opposé des réactions de combinaison. Dans réactions de décomposition, un composé unique se décompose en deux ou plusieurs substances simples (éléments et / ou composés).

La décomposition de l'eau en gaz hydrogène et oxygène,

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et la décomposition du peroxyde d'hydrogène pour former de l'oxygène gazeux et de l'eau,

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sont des exemples de réactions de décomposition.

Réactions chimiques de déplacement unique

Dans réactions de déplacement simples, un déplace des éléments les plus actifs (expulse) un autre élément de moins actif à partir d'un composé. Par exemple, si vous mettez un morceau de métal de zinc dans un cuivre (II) solution de sulfate, zinc déplace le cuivre, comme indiqué dans cette équation:

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La notation (aq) indique que le composé est dissous dans l'eau - à une aqueous solution. Parce que le zinc remplace le cuivre dans ce cas, il est dit d'être plus actif. Si vous placez un morceau de cuivre dans une solution de sulfate de zinc, rien ne se passera.

Le tableau suivant montre la série d'activité de certains métaux communs. Notez que parce que le zinc est plus actif dans le tableau, il remplacera le cuivre, comme le montre le équation précédente.

La série d'activités de certains métaux communs
ActivitéMétal
Plus actifDe métaux alcalins et alcalinoterreux
Al
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
Cu
Ag
Moins activeAu

Double réactions chimiques de déplacement

Dans des réactions de déplacement simples, seulement une espèce chimique est déplacé. Dans réactions de double déplacement, ou réactions de métathèse, deux espèces (ions normalement) sont déplacées. La plupart du temps, les réactions de ce type se produisent dans une solution, et soit un solide insoluble (réactions de précipitation) ou de l'eau (réactions de neutralisation) sera formé.

Les réactions de précipitation

Si on mélange une solution de chlorure de potassium et une solution de nitrate d'argent, d'un solide blanc insoluble est formé dans la solution résultante. La formation d'un solide insoluble dans une solution est appelée précipitation.


Voici l'équation moléculaire pour cette réaction double déplacement:

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Le solide blanc insoluble qui est formé est le chlorure d'argent.

Réactions de neutralisation

L'autre type de réaction à double déplacement est la réaction entre un acide et une base. Cette réaction double déplacement, appelé réaction de neutralisation, forme de l'eau. Jetez un oeil à des solutions de mélange d'acide sulfurique (acide de la batterie de l'automobile) et de l'hydroxyde de sodium (de lessive).

Voici l'équation moléculaire pour cette réaction:

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Réactions chimiques de combustion

Les réactions de combustion produire lorsqu'un composé, habituellement une contenant du carbone, se combine avec le gaz d'oxygène dans l'air. Ce processus est communément appelé brûlant. La chaleur est le produit le plus utile-la plupart des réactions de combustion.

Voici l'équation qui représente la combustion du propane:

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Propane appartient à une classe de composés appelés hydrocarbures, composés constitués uniquement de carbone et d'hydrogène. Le produit de cette réaction est la chaleur.

Les réactions de combustion sont également un type de réaction redox.

Réactions chimiques redox

Les réactions d'oxydoréduction, ou réactions d'oxydation-réduction, sont des réactions dans lequel les électrons sont échangés:

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Les réactions précédentes sont des exemples d'autres types de réactions (comme la combinaison, de la combustion, et les réactions simple remplacement), mais ils sont tous les réactions d'oxydoréduction. Ils comportent tous le transfert d'électrons d'une espèce chimique à un autre. Les réactions d'oxydoréduction sont impliqués dans la combustion, la rouille, la photosynthèse, respiration, batteries, et plus encore.


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