Compter molécules en utilisant le numéro de avogradro

Pour regarder gaz au niveau moléculaire, vous devez savoir combien vous avez molécules dans un échantillon donné. Les physiciens utilisent une mesure appelée taupe de relier la masse d'un échantillon au nombre de molécules qu'il contient, et ils utilisent le nombre d'Avogadro pour représenter le nombre d'atomes dans une mole.

UN taupe (abrégé mol) Est le nombre d'atomes dans 12,0 grammes d'isotopes du carbone 12. Isotopique du carbone 12 - également appelé carbone 12, ou tout simplement carbone 12 - # 8232-est la version la plus courante de carbone. Isotopes d'un élément ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Carbone-12 dispose de six protons et six neutrons (un total de 12 particules dans son noyau) - cependant, certains atomes de carbone (isotopes) ont un peu plus de neutrons dans les - carbone 13, par exemple, a sept neutrons. La masse moyenne d'une mole d'un mélange des isotopes de carbone dans la nature fonctionne avéré être 12.011 grammes.

Le nombre d'atomes dans une mole (dans 12,0 grammes de carbone-12) a été mesurée en

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qui est appelé Le nombre d'Avogadro, NUN.

Ne trouvez-vous le même nombre d'atomes dans, disons, 12,0 grammes de soufre? Nan. Chaque atome de soufre a une masse différente de chaque atome de carbone, de sorte que même si vous avez le même nombre de grammes, vous avez un nombre différent d'atomes.

Comment beaucoup plus de masse ne un atome du soufre ont qu'un atome de carbone-12? Si vous cochez la table périodique des éléments accrochés au mur dans un laboratoire de science, vous trouvez que le masse atomique du soufre est 32.06. (Note: La masse atomique apparaît généralement sous le symbole de l'élément.) Mais 32.06 quoi? Il est 32.06 unités de masse atomique, u, où chaque unité de masse atomique est 1/12 de la masse d'un atome de carbone-12.

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12.0 grammes, et la masse de votre atome de soufre moyenne est plus grande que la masse d'un atome de carbone-12:

La masse de soufre = 32.06 u

Carbone 12 masse = 12 u

Par conséquent, une mole d'atomes de soufre doit avoir cette masse:

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Comme c'est pratique! Une mole d'un élément a la même masse en grammes que sa masse atomique en unités atomiques. Vous pouvez lire la masse atomique de tout élément en unités atomiques hors toute tableau périodique. Par exemple, vous pouvez trouver qu'une mole de silicium (masse atomique: 28.09 u) a une masse de 28.09 grammes, une mole de sodium (masse atomique: 22.99 u) a une masse de 22.99 grammes, et ainsi de suite. Chacun de ces moles de différentes substances contient

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Maintenant, vous pouvez déterminer le nombre d'atomes dans un diamant, qui est le carbone solide (masse atomique: 12.01 u). Une taupe 12,01 grammes de diamant, alors quand vous savoir combien de grains de beauté que vous avez, vous multipliez que les temps

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Ensuite, si vous le souhaitez, vous pouvez travailler sur la façon d'atomes de carbone sont dans un diamant de 1 carat: 1 carat est égal à 0,200 grammes, alors voici combien vous avez atomes:

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Non chaque objet est constitué d'un seul type d'atome. Lorsque les atomes se combinent, vous avez molécules. Par exemple, l'eau est composée de deux atomes d'hydrogène pour chaque atome d'oxygène (H2O). Au lieu de la masse atomique, vous regardez pour le la masse moléculaire, qui est également mesurée en unités de masse atomique. Par exemple, la masse moléculaire de l'eau est 18.0153 unités de masse atomique, si une mole de molécules d'eau a une masse de 18.0153 grammes.

Certains problèmes de physique fournissent les autres mass-moléculaires vous obligent à calculer la masse moléculaire en utilisant la masse atomique et la formule moléculaire du composé. Autrement dit, vous ajoutez les masses atomiques des atomes individuels dans la molécule.


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